کتاب شیمی فیزیک 1 | اتکینز

درباره کتاب شیمی فیزیک «جلد 1»

کتاب حاضر جلد اول از مجموعه آموزشی شیمی فیزیک می باشد و توسط استاد بزرگی که کتب وی در بسیاری از دانشگاه های معتبر جهان تدریس می شود در سه جلد تهیه و تنظیم شده است. مؤلف در این ویرایش مسائل شیمی فیزیک را به شیوه ای ساده و با کمترین پیچیدگی در ریاضیات به دانشجویان آموزش می دهد و با جدا کردن بخش های مختلفِ اثبات معادلات شیمی فیزیک از یکدیگر و بیان ساده ریاضیات آن ها، همچنین با وارد کردن مسائل متفاوت زیست شناختی، کل نوشته کتاب حاضر را با سایر ویرایش های پیشین متمایز ساخته است.

مطالب شیمی فیزیک در کتاب اتکینز در سه قسمت ترمودینامیک، شیمی کوانتومی، سینتیک شیمیایی و ترمودینامیک آماری ارائه شده است، اما به دلیل منطبق نبودن سرفصل های جلد دوم که به مبحث شیمی کوانتومی می پردازد، با سرفصل های تعیین شده توسط وزارت علوم ایران، کتاب شیمی کوانتومی «لواین» که از معتبر ترین کتاب ها در این زمینه است و مطالب آن با سرفصل های شیمی کوانتومی 1 و 2 دانشگاه های ایران انطباق دارد، به عنوان جلد دوم این مجموعه انتخاب و ترجمه شده و در اختیار دانشجویان قرار گرفته است.

برشی از متن کتاب شیمی فیزیک «جلد 1»

گاز های حقیقی، دقیقا از قانون گاز کامل تبعیت نمی کنند. در دما های پایین و فشار های بالا، به خصوص هنگامی که گاز در نقطه ای است که به مایع تبدیل شود، انحراف از قانون گاز کامل مهمتر است. گاز های حقیقی به دلیل برهم کنش مولکلول هایشان با یکدیگر، از قانون گاز کامل انحراف نشان می دهند. نیرو های دافعه بین مولکول ها انبساط و نیرو های جاذبه تراکم را مساعد می کنند. نیرو های دافعه وقتی حائز اهمیت هستند که مولکول ها تقریبا در تماس با یکدیگر قرار گرفته باشند. از این رو، این نیرو ها برهم کنش های کوتاه برد هستند و به همین دلیل انتظار می رود که نیرو های دافعه، در هنگام کوچک بودن متوسط فاصله بین مولکول ها مهم باشند.

این حالت در فشار های بالا، یعنی وقتی که مولکول های زیادی حجم کوچکی را اشغال می کنند، رخ می دهد. از طرف دیگر نیرو های بین مولکولی جاذبه، برد نسبتا بلندی دارند و تا چند قطر مولکولی موثر هستند. این نیرو ها در هنگام نزدیکی مولکول ها اهمیت دارند، ولی لزومی ندارد که مولکول ها با هم در تماس باشند. وقتی که مولکول ها خیلی از هم دور باشند نیرو های جاذبه غیر موثر می شوند. در دماهای پایین که مولکول ها با سرعت متوسط کم حرکت کرده و می توانند با یکدیگر تماس پیدا کنند، نیز نیرو های بین مولکولی مهم هستند.

فهرست

1 خواص گاز ها گاز کامل گاز های حقیقی

2 قانون اول: مفاهیم مفاهیم بنیادی کار و گرما ترموشیمی

3 قانون اول: کاربرد ها توابع حالت و دیفرانسیل های کامل نتایج ترمودینامیکی

4 قانون دوم: مفاهیم جهت تغییر خودبه خودی تمرکز روی سیستم

5 قانون دوم: کاربرد ها ادغام قانون های اول و دوم خواص انرژی گیبس

6 تبدیلات فیزیکی مواد خالص نمودار های فاز پایداری فاز و تبدیل های فاز سطح فیزیکی مایع

7 مخلوط های ساده تفسیر ترمودینامیکی مخلوط ها خواص محلول ها فعالیت ها

8 نمودار های فاز فاز ها اجزا و درجات آزادی سیستم های دو جزئی

9 تعادل شیمیایی واکنش های شیمیایی خودبه خودی اثر شرایط روی تعادل ها

10 الکتروشیمی تعادلی خواص ترمودینامیکی یون ها در محلول پیل های الکتروشیمیایی کاربرد های پتانسیل های استاندارد

(تــرمــودیــنــامیــک) نویسندگان: پیتر اتکینز - جولیو دی پائولا مترجم: دکتر سیف الله جلیلی انتشارات: علمی و فنی