کتاب شیمی عمومی 2 – مورتیمر

40,000 تومان

موجود در انبار (می توان پیش خرید کرد)

(ویراست ششم)

نویسنده: چارلز مورتیمر

مترجم: دکتر عیسی یاوری 

انتشارات: علوم دانشگاهی

کتاب شیمی عمومی (جلد دوم) به تالیف چارلز مورتیمر و ترجمه ی دکتر عیسی یاوری در انتشارات علوم دانشگاهی به چاپ رسیده است.

این کتاب یکی از کتاب های معتبر شیمی است که طی سالیان متمادی در بسیاری از دانشگاه های مطرح دنیا تدریس شده و به اکثر زبان های زنده نیز ترجمه شده است. نویسنده ی این اثر، تبیین و ساده سازی مفاهیم شیمی را هدف اصلی خویش قرار داده است. کتاب مذکور مجموعه ای دو جلدی است که جلد اول آن مشتمل بر پانزده فصل (فصل های 1 تا 15) و جلد دوم شامل چهارده فصل (فصل های 16 تا 29) می باشد: ۱۶نظریه های اسید و باز  ۱۷تعادل یونی، بخش I  ۱۸تعادل یونی، بخش II  ۱۹مبانی ترمودینامیک شیمیایی  ۲۰الکتروشیمی  ۲۱نافلزها، بخش ۲: هیدروژن و هالوژن ها  ۲۲نافلزها، بخش IT: عناصر گروه IVA  ۲۳نافلزها، بخش III: عناصر گروه VA  ۲۴نافلزها، بخش IV: کربن، سیلیسیم، بور، و گازهای نجیب  ۲۵فلزات و متالورژی  ۲۶ترکیبات کمپلکسی  ۲۷- شیمی هسته ای  ۲۸شیمی آلی  ۲۹بیوشیمی

روند آموزشی در این کتاب به گونه ای است که برای درس های مختلف شیمی عمومی مناسب باشد. گفتنی است که برای کمک به دانشجو، بخش ها و نکته های مهمی در این اثر گنجانده شده است:

  • مثال ها که برای نمایش شیوه ی حل کردن مسائل شیمیایی طراحی شده است، به طور گسترده ای در کتاب آمده اند.
  • روش حل گام به گام مسائل بنیادی در داخل کادرها آمده اند که برای دستیابی به راه حل مسائل و ارجاع به کارهای بعدی مفیدند.
  • چکیده ی مطالب که در پایان هر فصل آمده، به بازنگری پی در پی فصل، ایجاد ارتباط بین مفاهیم و عرضه ی مطالب در یک قالب متفاوت را امکان پذیر می سازد.
  • مفاهیم کلیدی به همراه شماره بخش مربوط در پایان هر فصل تعریف گردیده که کارایی فراوانی در مطالعه ی مطالب و حل مسائل فصل ها دارد.
  • مسائل طبقه بندی شده در پایان هر فصل، به صورت زوج های مشابه طراحی شده اند. هم چنین پاسخ پرسش های فرد، در پیوست پایان کتاب آمده است.
  • اصطلاحات جدید، در جاهایی که برای اولین بار استفاده شده اند، با حروف سیاه یا با رنگ دوم مشخص شده اند.

 

اطلاعات بیشتر

وزن 630 g
ابعاد 287 × 215 mm
موضوع

شیمی

تعداد صفحه

262

قطع

رحلی

نوع جلد

جلد نرم

نوبت چاپ

3

برشی از متن کتاب

فصل بیستم: الکتروشیمی

تمام واکنش های شیمیایی اساساً ماهیت الکتریکی دارند، زیرا در تمام پیوندهای شیمیایی الکترون ها (به راه های گوناگون) دخالت دارند. اما الکتروشیمیایی در درجه اول، مطالعه پدیده های اکسایش – کاهش است.

روابط بین تغییر شیمیایی و انرژی الکتریکی، هم از لحاظ نظری و هم از لحاظ عملی اهمیت دارد. از واکنش های شیمیایی می توان برای تولید انرژی الکتریکی استفاده کرد (پیل های ولتایی یا پیل های گالوانی). انرژی الکتریکی را می توان برای انجام تبدیل های شیمیایی به کار برد (در پیل های الکترولیتی). علاوه بر این، مطالعه فرایندهای الکتروشیمیایی منجر به درک و همچنین نظم بخشیدن آن دسته از پدیده های اکسایش – کاهش که خارج از این پیل ها رخ می دهند نیز می شود.

20-1 رسانش فلزی

جریان الکتریکی، جاری شدن بار الکتریکی است. در فلزات، این بار به وسیله الکترون ها حمل می شود و این نوع رسانش الکتریکی را رسانش فلزی می نامند. این جریان نتیجه به کارگرفتن یک نیروی الکتریکی است که با یک باتری یا هر منبع انرژی الکتریکی دیگر تأمین می شود. برای تولید جریان الکتریکی، یک مدار کامل لازم است.

بلورهای فلزی را می توان به صورت ابرهای الکترونی متحرکی که در شبکه یونهای مثبت فلزی نسبتاً ثابت نفوذ می کنند، تعریف کرد (بخش ۲۵-۱ را ببینید). وقتی که الکترون ها با فشار به یک سر سیم فلزی رانده می شوند الکترون های تحت فشار، الکترون های دیگرِ ابر را در نقطه ورود جابه جا می کنند. الکترون های جابه جا شده، به نوبه خود، با پیش راندن الکترون های مجاور مواضع تازه ای به دست می آورند و این اثر در طول سیم انتقال می یابد، تا آنکه الکترون ها از سر دیگر سیم بیرون رانده می شوند. منبع جریان را می توان یک تلمبة الكترون درنظر گرفت، زیرا این منبع الکترون ها را به یک سر مدار می راند و از سر دیگر خارج می کند. همه جای سیم از نظر الکتریکی خنثی است، زیرا سرعت الکترون هایی که در آن وارد می شوند با سرعت الکترون هایی که خارج می شوند، برابر است.

تشبيه جریان الکتریسیته به جریان یک مایع، از قدیم متداول بوده است. در زمان های گذشته، الکتریسیته به صورت جریانی از «سیال الکتریکی» توصیف می شد، قراردادهایی قدیمی که سابقه ی آنها ممکن است به بنجامین فرانکلین (۱۷۴۷) برسد و پیش از آنکه الكترون کشف شود مورد پذیرش بوده است، بار مثبتی را به این جریان نسبت می دهد. در اینجا مدارهای الکتریکی را براساس حرکت الکترون ها بیان می کنیم. توجه کنید که جریان الکتریکی قراردادی به طور اختیاری، مثبت توصیف می شود و جریان آن در جهت مخالف است.

فهرست

فصل ۱۶- نظریه های اسید و باز

فصل ۱۷- تعادل یونی، بخش I

فصل ۱۸- تعادل یونی، بخش II

فصل ۱۹- مبانی ترمودینامیک شیمیایی

فصل ۲۰- الکتروشیمی

فصل ۲۱- نافلزها، بخش ۲: هیدروژن و هالوژن ها

فصل ۲۲- نافلزها، بخش IT: عناصر گروه IVA

فصل ۲۳- نافلزها، بخش III: عناصر گروه VA

فصل ۲۴- نافلزها، بخش IV: کربن، سیلیسیم، بور، و گازهای نجیب

فصل ۲۵- فلزات و متالورژی

فصل ۲۶- ترکیبات کمپلکسی

فصل ۲۷- شیمی هسته ای

فصل ۲۸- شیمی آلی

فصل ۲۹- بیوشیمی

 

 

 

 

 

Be the first to review “کتاب شیمی عمومی 2 – مورتیمر”

نظرات

هیچ دیدگاهی نوشته نشده است.

فهرست فروشگاه